量子数确定原子轨道符号 量子数n=4 、l=2 、m=0 的原子轨道数目是：（ ）。 （A）1 （B）2 （C）3 （D）4

量子数确定原子轨道符号

n是主量子数，表示不同壳层的能级，原子中电子的轨道是不连续的，只能取分立值，分为不同的壳层。n=5即第五个壳层，电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P...。n=5即第五层轨道。 l是角量子数，表示角动量的大小，决定了每个壳层内不同轨道的形状，如l=0即s轨道，呈球形；l=1即p轨道，呈纺锤形；l=2即d轨道，呈4个花瓣形等等。 m是磁量子数，决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z，m=0轨道沿z方向。 n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的原子轨道，pz即沿着z方矗俯避谎篆荷遍捅拨拉向的p轨道。 对于量子数确定元素，可以从最外层条件排布电子，直到最内层。l的取值决定于n，从0到n-1，对于每一个l都有2l 1个不同方向的轨道，每一个m值可容纳2个电子，则每一个l容纳2(2l 1)个电子，然后从l=0一直加到最大的l。低于最外层的电子数可以直接按2*(n方)求出。 对于这个例子，如果限制条件是“n=5为最外层，l=2是填满的，l>2是空的”，那么每个l能够容纳电子数是2(2l 1)个，则这层共有2 6 10=18个电子。向内则依次为n=4容纳32个电子，n=3为18个电子，n=2为8个电子，n=1为2个电子。这样，原子核外电子排布就确定了，即2 8 18 32 18，加起来即原子序数78，也就是铂Pt元素。 如果本例子m=0也是限制条件，即l=2轨道只能排z方向，那么这个轨道只能排2个电子。这样，最外层n=5共有l=0的2个电子，l=1的6个电子，l=2的2个电子，最外层共10个电子。内层电子数仍然依次是32，18，8，2。这样，排布即2 8 18 32 10，加起来即70，为元素镱Yb。

量子数n=4 、l=2 、m=0 的原子轨道数目是：（ ）。 （A）1 （B）2 （C）3 （D）4

由于m=0，l=2，故只能有（4,2,0）这一个轨道，如果M= -1，则可以有（4,2,0）（4,2，-1）（4,2,1）三个轨道，如果m= -2，则M可以取0，-1， 1,-2， 2,五个轨道，m的值只能小于等于l

决定原子轨道的量子数有哪些

决定原子轨道的量子数有主量子数n,描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近.角量子数L,决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状.磁量子数m,描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向.

四个量子数如何决定轨道运行

一般来说，描述原子波函数的量子数分别为n、l、m、ms，
意义分别为，n：主量子数，所在能级的位置，
l：总角动量量子数，表示粒子轨道角动量和自旋角动量的合角动量的大小，本征值为l（l 1）h^2
m：z方向总角动量分量，
ms：z方向自旋角动量的投影；
当然也有别的4量子数情况，比方说在原子光谱里面，有JJ耦合和LS耦合两类，不同的耦合方式所采用的量子数表示是不一样的

写出四个量子数为（5，3，1， 1/2）、（6，0，0， 1/2）电子的原子轨道符号

两4s电：第4层n=4；s电l=0,m=0；自旋向向自旋向自旋自旋量数s都1/2自旋磁量数ms(s角标)1/2-1/2

两电总结：
n=4l=0m=0ms=1/2；
n=4l=0m=0ms=-1/2

六3d电：3d轨道共563d电5轨道种排布稳定m=2轨道两其四轨道各且自旋平行假设自旋平行四电都向自旋则63d电量数：

3d轨道n=3,l=2, m=2,1,0,-1,-2m=2轨道两自旋相反电ms别负1/2其自轨道电ms都1/2